Caramenentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut : 1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol). Unsur bebas berbentuk atom.' - Bilangan oksidasi C dalam C = 0 - Bilangan oksidasi Ca dalam Ca = 0 - Bilangan oksidasi Cu dalam Cu = 0 Kimia Kimia Fisik dan Analisis. Tentukan bilangan oksidasi atom berikut : a. S dalam H_ (2) SO_ (4) b. Fe dalam FeCl_ (3) Bilangan Oksidasi Unsur dalam Senyawa atau Ion. Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia. 4 Bilangan oksidasi suatu unsur dalam bentuk ion tunggal adalah sama dengan muatannya. 5. Bilangan Oksidasi atom H umumnya = +1, kecuali dalam senyawaan logam, dimana bilangan oksidasi atom H = -1 dikarenakan unsur logam lebih elektropositif dari unsur Hidrogen 6. Bilangan Oksidasi atom O umumnya = -2, kecuali pada contoh: 7. CONTOH3.3 Tuliskan struktur Lewis dari pernyataan berikut: "boron triklorida membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan nitrogen dari molekul amonia". Contoh 3.11 Tetapkan bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawa berikut (a) CsF (b) CrO42- Penyelesaian (a) Bilangan oksidasi Cs = +1 (aturan 3), jadi bilangan oksidasi F = -1 (b Caralain untuk mendapatkan bilangan oksidasi N diolah dari senyawa ion [C]. K₂Cr₂O₇ Bilangan oksidasi K = +1 Bilangan oksidasi O = -2 Bilangan oksidasi Cr misalkan sebagai x 2 (biloks K) + 2 (biloks Cr) + 7 (biloks O) = 0 2 (+1) + 2x + 7 (-2) = 0 2x = 12 x = 6 Diperoleh bilangan oksidasi Cr = +6 Ingat, Cr atau krom termasuk logam unsur transisi Kelompokkansenyawa berikut berdasarkankesamaan bilangan oksidasi unsur yang digaris-bawahi!a. As203d. HZBO3b. Cr(NO3)3 e. Na SO4c. AgC103 f. Pada reaksi + ⇒ + + bilangan oksidasi klor berubh dari 0 menjadi -1 da +1. Biloks Cl pada adalah 0. Biloks Cl pada adalah -1. (jumlah atom K x biloks atom K) + (jumlah atom Cl x biloks atom Cl CGdN. Tahukah kamu kalau bilangan ternyata tidak hanya ada di mata pelajaran Matematika saja, lho? Dalam mata pelajaran Kimia juga ada bilangan yang disebut bilangan oksidasi atau dikenal juga dengan nama biloks. Bilangan oksidasi atau biloks adalah angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang dilepaskan atau diterima suatu atom dalam pembentukan suatu senyawa. Untuk menentukan bilangan oksidasi ini tidak boleh sembarangan karena ada beberapa aturan yang harus diikuti. Apa saja aturan dalam menentukan bilangan oksidasi? Artikel ini akan membahas dengan lebih detail mengenai bilangan oksidasi. Maka dari itu, simak terus artikel ini sampai habis, ya. Apa Itu Bilangan Oksidasi? Bilangan oksidasi adalah angka atau bilangan yang menyatakan banyaknya elektron yang dilepaskan atau diterima suatu atom dalam pembentukan suatu senyawa. Bilangan ini diberi tanda positif + apabila suatu atom melepaskan elektron dan diberi tanda negatif - apabila suatu atom menerima elektron. Misalnya, senyawa NaCl yang terbentuk dari atom Na dan Cl yang berikatan secara ionik. Na melepaskan atau memberikan elektron pada Cl sehingga berubah menjadi ion Na+. Sementara Cl menerima atau menyerap elektron dari Na sehingga berubah menjadi ion Cl–. Jika contoh perpindahan elektron pada senyawa NaCl ini dapat dituliskan ke dalam sebuah persamaan, maka akan terlihat seperti ini Na → Na+ + e– Cl + e– → Cl– ________________ Na + Cl → Na+ + Cl– Dari penjelasan di atas, mungkin membuat kamu bertanya-tanya mengapa elektron suka berpindah-pindah. Nah, perpindahan elektron ini sebenarnya cara agar atom dapat mencapai kestabilan. Ingat, suatu atom dikatakan stabil apabila elektron valensinya elektron pada kulit terluar atom sudah memenuhi kaidah oktet delapan atau duplet dua atau sesuai dengan konfigurasi elektron unsur gas mulia, seperti He dan Ne. Dalam menentukan bilangan oksidasi tidak bisa dilakukan secara sembarangan. Ada beberapa aturan yang harus diperhatikan. Aturan dalam Menentukan Bilangan Oksidasi Aturan menentukan bilangan oksidasi ini bertujuan untuk memudahkan kita dalam penentuan bilangan oksidasi atom dalam berbagai senyawa yang dibentuknya. Berikut aturan-aturan untuk menentukan biloks. 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0 nol Unsur bebas adalah unsur-unsur yang tidak stabil dan tidak berikatan kimia dengan unsur lain. Contohnya, Na, H2, N2, Br2, Be, K, O2, dan P4. Kedelapan unsur tersebut memiliki bilangan oksidasi nol. 2. Bilangan oksidasi ion monoatomik sama dengan muatannya Ion monoatomik adalah ion yang hanya terdiri dari satu atom saja. Setiap ion monoatomik ini bilangan oksidasinya sama dengan muatannya. Contoh Bilangan oksidasi pada Li+, Na+, K+,dan Ag+ adalah +1. Bilangan oksidasi pada Mg2+, Ca2+, Cu2+, dan Fe2+, adalah +2. Bilangan oksidasi pada F–, Cl–, Br–, dan I–, adalah -1. Bilangan oksidasi pada O2- dan S2-, adalah -2. 3. Jumlah bilangan oksidasi semua atom unsur yang terdapat dalam dalam sebuah senyawa adalah 0 nol Contoh Senyawa NaCl Pada senyawa NaCl, jumlah bilangan oksidasi Na dan Cl harus sama dengan nol. Adapun bilangan oksidasi Na dalam NaCl adalah +1, sedangkan bilangan oksidasi Cl dalam NaCl adalah -1 sehingga jumlah kedua bilangan oksidasi tersebut sama dengan nol. Senyawa CuO Bilangan oksidasi Cu dalam senyawa CuO adalah +2 dan bilangan oksidasi O dalam senyawa CuO adalah -2 sehingga jumlahnya adalah nol. 4. Bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion poliatomik sama dengan muatannya Ion poliatomik adalah ion yang terbentuk dari dua atau lebih atom-atom yang terikat bersama dan membentuk ion, baik ion positif kation maupun ion negatif anion. Misalnya, OH– ion hidroksida, SO42– ion sulfat, dan NH+4 ion amonium. Bilangan oksidasi atom-atom yang membentuk ion poliatomik ini sama dengan muatannya. Contoh Pada ion OH–, bilangan oksidasi O ditambah dengan bilangan oksidasi H = -1. Pada ion SO42–, bilangan oksidasi S ditambah dengan 4 kali bilangan oksidasi O = -2. Pada ion NH+4, bilangan oksidasi N ditambah dengan 4 kali bilangan oksidasi H = +1. 5. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan alkali IA dalam berbagai senyawa yang dibentuknya adalah +1 Contoh Bilangan oksidasi Na dalam NaCl, NaOH, Na2CO3, Na3PO4, dan semua senyawa Na adalah +1. Bilangan oksidasi Li, K, Rb, Ca, Fr dalam semua senyawanya adalah +1. 6. Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan alkali tanah IIA dalam berbagai senyawa yang dibentuknya adalah +2 Contoh, unsur Mg, Ca, Sr, Ba dalam semua senyawanya memiliki biloks +2. 7. Bilangan oksidasi atom Hidrogen H dalam senyawa adalah +1 Bilangan oksidasi atom Hidrogen H dalam senyawa adalah +1, kecuali senyawa-senyawa hidrida logam alkali golongan IA dan alkali tanah golongan IIA. Contoh Bilangan oksidasi H dalam senyawa H2O, HCl, HF, H2SO4, HNO3, NH3, dan CH4 adalah +1. Bilangan oksidasi H dalam senyawa KH, NaH, MgH2, dan CaH2 adalah -1. 8. Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2 Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan OF2. Contoh Bilangan oksidasi O dalam H2O, CO2, SO2, H2SO4,dan KClO3 adalah -2 senyawa oksigen. Bilangan oksidasi O dalam H2O2,Na2O2, dan BaO2 adalah -1 senyawa peroksida. Bilangan oksidasi O dalam senyawa OF2 adalah +2. Pengecualian dalam Aturan Menentukan Bilangan Oksidasi Berikut adalah beberapa pengecualian dalam aturan menentukan bilangan oksidasi. Dalam F2O, bilangan oksidasi O adalah +2. Dalam KO2, bilangan oksidasi O adalah -½ . Dalam peroksida H2O2,Na2O2, dan BaO2, bilangan oksidasi O adalah -1. Dalam hidrida logam NaH, CaH2, dan AlH3, bilangan oksidasi H adalah -1. Contoh Soal Agar kamu semakin paham dalam menentukan bilangan oksidasi, yuk perhatikan beberapa contoh beserta pembahasannya berikut ini. Contoh 1 Tentukan bilangan oksidasi P dalam ion PO43-! Pembahasan Ingat, pada aturan 2 dan 4 disebutkan bahwa bilangan oksidasi atom-atom pembentuk ion monoatomik maupun poliatomik adalah sama dengan muatannya. Artinya, biloks ion PO43- adalah -3. Oksigen memiliki biloks -2. Kita misalkan biloks P = x biloks ion PO43- = 1 x biloks P + 4 x biloks O -3 = 1 x x + 4 x -2 -3 = x + -8 -x = -8 + 3 -x = – 5 x = +5 Jadi, biloks unsur P adalah +5. Contoh 2 Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur penyusun senyawa NaClO3! Pembahasan Sesuai dengan aturan 2, biloks Na adalah +1. Sementara O memiliki biloks -2. Dari ketiga unsur penyusun senyawa NaClO3, hanya unsur Cl yang belum diketahui biloksnya. Maka, untuk mengetahui biloks unsur Cl, kamu bisa memanfaatkan unsur-unsur yang sudah diketahui biloksnya. 1 x biloks Na + 1 x biloks Cl + 3 x biloks 2 = 0 +1 + biloks Cl + 3 x -2 = 0 +1 + biloks Cl + -6 = 0 biloks Cl = 6 – 1 biloks Cl = +5 Jadi, bilangan unsur Na, Cl, dan O dalam NaClO3 adalah +1, +5, dan -2. Quipperian, demikian pembahasan mengenai bilangan oksidasi dalam mata pelajaran Kimia. Semoga membantu! Bilangan OksidasiBilangan oksidasi biloks didefinisikan sebagai jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menandakan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan. Atom yang menerima elektron akan bertanda negatif, atom yang melepaskan elektron bertanda positif. Dalam bahasa Inggris, bilangan oksidassi adalah oxidation + dan - pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan persamaan reaksi setengah yang terjadi dalam reaksi oksidasi dan oksidasi sistematik; itu dipilih dari alternatif dekat untuk alasan pedagogis kimia deskriptif. Contohnya adalah keadaan oksidasi fosfor dalam HPOOH2 yang diambil secara nominal sebagai +3, sementara elektronegativitas Allen dari fosfor dan hidrogen menyarankan +5 oleh margin sempit yang membuat 2 alternatif hampir dan Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi BiloksCara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut 1. Bilangan oksidasi unsur bebas berbentuk atom, atau molekul unsur adalah 0 nol.Unsur bebas berbentuk atom.’– Bilangan oksidasi C dalam C = 0– Bilangan oksidasi Ca dalam Ca = 0– Bilangan oksidasi Cu dalam Cu = 0– Bilangan oksidasi Na dalam Na = 0– Bilangan oksidasi Fe dalam Fe = 0– Bilangan oksidasi Al dalam Al = 0– Bilangan oksidasi Ne dalam Ne = 0Unsur bebas berbentuk molekul.– Bilangan oksidasi H dalam H2 = 0– Bilangan oksidasi O dalam O2 = 0– Bilangan oksidasi Cl dalam Cl2 = 0– Bilangan oksidasi P dalam P4 = 0– Bilangan oksidasi S dalam S8 = 02. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu logam golongan 1 sistem lama gol. IA Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, bilangan oksidasinya +1.– Bilangan oksidasi K dalam KCl, KNO3, atau K2SO4 = +1Unsur logam golongan 2 sistem lama gol. IIA Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, bilangan oksidasinya +2.– Bilangan oksidasi Mg dalam MgO, MgCl2, atau MgSO4 = +2Bilangan oksidasi unsur logam lain– Ag = +1– Cu = +1 dan +2– Hg = +1 dan +2– Au = +1 dan +3– Fe = +2 dan +33. Bilangan oksidasi ion monoatom 1 atom dan poliatom lebih dari 1 atom sama dengan muatan ionnya.’Bilangan oksidasi ion monoatom Na+, Ca2+, Al3+, Cl–, dan 02- berturut-turut +1,+2, +3, -1 dan oksidasi ion poliatom NH4+, SO42-, PO43- berturut-turut +1,-2, dan Bilangan oksidasi unsur golongan VIA O, S, Se, Te, Po pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA F, Cl, Br, I, At pada senyawa biner adalah -1.’Bilangan oksidasi unsur S pada Na2S dan MgS adalah oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.’Kecuali dalam hidrida senyawa hydrogen dengan logam, bilangan oksidasinya -1′Alasan dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H–. Biloks dari ion seperti hidrida adalah sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.’Bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah + oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali ’1. Pada senyawa biner dengan F, bilangan oksidasinya adalah + Pada senyawa peroksida, seperti H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bilangan oksidasinya adalah Pada senyawa superoksida, seperti KO2 dan NaO2, bilangan oksidasinya adalah -½ . Bilangan oksidasi unsur O pada H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4 adalah Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 nol. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. Tabel Golongan OksidasiTabel periodik unsur kimiaGolongan IAH 1 Li 1 Na 1 K 1 Rb 1 Cs 1 Fr 1Golongan IIABe 2 Mg 2 Ca 2 Sr 2 Ba 2 Ra 2Golongan IIIAB 3 Al 3 Ga 3 In 3 Tl 3, 1Golongan IVAC 4, 2 Si 4 Ge 4 Sn 4, 2 Pb 4, 2Golongan VAN 3, 5, 4, 2 P 3, 5, 4 As 3, 5 Sb 3, 5 Bi 3, 5Golongan VI AO -2 S 2, 4, 6 Se -2, 4, 6 Te -2, 4, 6 Po 2, 4Golongan VII A HalogenF -1 Cl 1, 3, 5, 7 Br 1, 3, 5, 7 I 1, 5, 7 At 1, 3, 5, 7Golongan VIIIA Gas muliaHe 1 Ne 0 Ar 0 Kr 0 Xe 0 Rn 0Golongan I BCu 2, 1 Ag 1 Au 3, 1Golongan II BZn 2 Cd 2 Hg 2, 1Golongan III BSc 3 Y 3 La 3 Ac 3Golongan IV BTi 4, 3 Zr 4 Hf 4Golongan V BV 5, 4, 3, 2 Nb 5, 3 Ta 5Golongan VI BCr 6, 3, 2 Mo 6, 5, 4, 3, 2 W 6, 5, 4, 3, 2Golongan VII BMn 7, 6, 4, 3, 2 Tc 7 Re 7, 6, 4, 2, 1Golongan VIII BFe 2, 3 Ru 2, 3, 4, 6, 8 Os 2, 3, 4, 6, 8 Co 2, 3 Rh 2, 3, 4 Ir 2, 3, 4, 6 Ni 2, 3 Pd 2, 4 Pt 2, 4Contoh soal dan Jawaban Biloks1 Tentukan biloks atom unsur yaang dicetak tebal dalam senyawa berikutN2O5MnO4–Cr2O72-Na2S2O7Al2SO43JawabanBilangan yang oksidasi akan ditentukan, misalkan Muatan N2O5 = 2 x biloks N + 5 x biloks O0 = 2x x + 5 x -2 0 = 2x – 10 x = +5 Jadi, biloks atom N dalam senyawa N2O5 = +52. Muatan MnO4– = 1 x biloks Mn + 4 x biloks O-1 = 1 x x + 4 x -2 -1 = x – 8 x = +7 Jadi, biloks atom Mn dalam senyawa MnO4– = +73. Muatan Cr2O72- = 2 x biloks Cr + 7 x biloks O-2 = 2 x x + 7 x -2 -2 = 2x -14 x = +6 Jadi, biloks atomCr dalam senyawa Cr2O72- = +64. Muatan Na2S2O7 = 2 x biloks Na + 2 x biloks S + 7 x biloks O0 = 2 x +1 + 2 x x + 7 x -2 0 = 2 + 2x -14 x = +6 Jadi, biloks atom S dalam senyawa Na2S2O7 = +65. Muatan Al2SO43 = 2 x biloks Al + 3 x biloks S + 12 x biloks O0 = 2 x +3 + 3 x x + 12 x -2 0 = 6 + 3x -24 x = +6 Jadi, biloks atom S dalam senyawa Al2SO43 = + Tentukan BILOKS unsur yang digarisbawahi pada senyawa Fe2O3bilangan oksidasi O = –2 aturan c2 biloks Fe + 3 biloks O = 0 2 biloks Fe + 3–2 = 0 2 biloks Fe – 6 = 0 2 biloks Fe = +6 BiloksFe =+6/2 BiloksFe = +32 H2O2biloks H = +1 aturan b2 biloks H + 2 biloks O = 0 2+1 + 2 biloks O = 0 +2 + 2 biloks O = 0 2 biloks O = –2 biloks O = –13 MnO4–biloks O = –2 aturan cbiloks Mn + 4 biloks O = –1 aturan h biloks Mn + 4–2 = –1 biloks Mn – 8 = –1 biloks Mn = –1 + 8 biloks Mn = +73 Tentukan BILOKS N dalam ion NH4+!JawabJumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1Jumlah bilangan oksidasi H = +1Maka⇒ N + 4 × H = 1⇒ N + 4 × 1 = 1⇒ N + 4 = 1⇒ N = 1 – 4⇒ N = −3Jadi, biloks N dalam NH4+ = – Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi Atom dalam Senyawa Ion. Tentukan biloks setiap atom dalam senyawa dan ion berikut NO2, ClO3– , NH4+.Penyelesaian Dalam NO2 • Biloks total molekul NO2 = 0 aturan d• Biloks O dalam NO2 = –2 aturan Biloks N dalam NO2 = {biloks N + 2biloks O = 0}Jadi, biloks N dalam NO2 = + ion ClO3– • Biloks total ion ClO3– = –1 aturan d• Biloks O dalam ClO3– = –2 aturan Biloks Cl dalam ClO3– = {biloks Cl + 3biloks O = –1}Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = + ion NH4+ • Biloks ion NH4+ = +1 aturan d• Biloks H dalam NH4+ = +1 aturan Biloks N dalam NH4+ = {biloks N + 4biloks H= +1}Jadi, biloks N dalam NH4+ = – Tentukan BILOKS S dalam SO2!JawabJumlah BILOKS SO2 = 0Jumlah BILOKS O = -2Maka⇒ S + 2 × O = 0⇒ S + 2 × -2 = 0⇒ S + -4 = 0⇒ S = 0 + 4⇒ S = 4Maka, BILOKS S dalam SO2 adalah Menentukan BILOKS Atom dalam Senyawa Poliatom. Tentukan biloks atom-atom dalam Fe2SO3 Muatan ion dalam Fe2SO33 adalahFe3+ = 3+ dan SO3 2– = 2–Biloks Fe = +3 aturan 4Biloks total ion SO3 2– = –2 aturan 4Biloks O dalam SO3 2– = –2 aturan S dalam SO3 2– = {biloks S + 3 biloks O = –2}.Jadi, biloks S dalam SO3 2– = + Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3!JawabJumlah bilangan oksidasi Fe2O3 = 0Jumlah bilangan oksidasi O = -2Maka⇒ 2 × F + 3 × O = 0⇒ 2 × F + 3 × -2 = 0⇒ 2 × F + -6 = 0⇒ 2 × F = 0 + 6⇒ 2 × F = 6⇒ F = 6/2⇒ F = 3Jadi, bilangan oksidasi F adalam Fe2O3 adalah Tentukan biloks N dalam NO2!JawabJumlah BILOKS NO2 = 0Jumlah BILOKS O = -2Maka⇒ N + 2 × O = 0⇒ N + 2 × -2 = 0⇒ N + -4 = 0⇒ N = +4Jadi, biloks N dalam NO2 = + Tentukan biloks Mn adalam MnO4−!JawabJumlah bilangan oksidasi MnO4− = −1Bilangan oksidasi O = −2Maka⇒ Mn + 4 × O = −1⇒ Mn + 4 × −2 = −1⇒ Mn + −8 = −1⇒ Mn = −1 + 8⇒ Mn = 7Jadi, biloks Mn dalam ion MnO4− adalah + Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3!JawabJumlah bilangan oksidasi SO3 = 0Jumlah bilangan oksidasi O = -2Maka⇒ S + 3 × O = 0⇒ S + 3 × -2 = 0⇒ S + -6 = 0⇒ S = 0 + 6⇒ S = 6Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah Tentukan biloks F dalam FeO!JawabJumlah BILOKS FeO = 0Jumlah BILOKS O = -2Maka⇒ F + 1 × O = 0⇒ F + 1 × -2 = 0⇒ F + -2 = 0⇒ F = 0 + 2⇒ F = 2Jadi, BILOKS F adalam FeO adalah Tentukan BILOKS Cl adalam ion ClO3−!JawabJumlah bilangan oksidasi ClO3− = −1Bilangan oksidasi O = -2Maka⇒ Cl + 3 × O = −1⇒ Cl + 3 × -2 = −1⇒ Cl + -6 = −1⇒ Cl = −1 + 6⇒ Cl = 5Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = + Tentukan bilangan oksidasi O dalam H2O2!JawabJumlah BILOKS H2O2 = 0Bilangan oksidasi H = +1Maka⇒ 2 × H + 2 × O = 0⇒ 2 × 1 + 2 × O = 0⇒ 2 + 2 × O = 0⇒ 2 × O = −2⇒ O = −2/2⇒ O = −1Jadi, bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah Tentukan biloks S dalam ion SO42–!JawabJumlah bilangan oksidasi SO42– = −2Bilangan oksidasi O = −2Maka⇒ S + 4 × O = −2⇒ S + 4 × −2 = −2⇒ S + −8 = −2⇒ S = −2 + 8⇒ S = 6Jadi, biloks S dalam SO42– = + Tentukan biloks atom unsur dalam senyawa berikut iniN2O5MnO4–Cr2O72-Na2S2O7Al2SO43JawabBILOKS akan ditentukan, misalkan x1. Muatan N2O5 ialah sama dengan 2 x biloks N + 5 x biloks O0 = 2x x + 5 x -2 0 = 2x – 10 x = +5 Maka, biloks atom N dalam senyawa N2O5 adalah +52. Muatan MnO4– ialah 1 x biloks Mn + 4 x biloks O ialah-1 adalah 1 x x + 4 x -2 -1 adalah x – 8 x adalah +7 Maka, biloks atom Mn dalam senyawa MnO4– adalah +73. Muatan pada oksidasi Cr2O72- = 2 x biloks Cr + 7 x biloks O adalah-2 adalah 2 x x + 7 x -2 -2 adalah 2x -14 x adalah +6 Maka, biloks atomCr dalam senyawa Cr2O72- adalah +64. Muatan pada unsur Na2S2O7 = 2 x biloks Na + 2 x biloks S + 7 x biloks O, ialah0 = 2 x +1 + 2 x x + 7 x -2 0 = 2 + 2x -14 x = +6 Maka, biloks atom S dalam senyawa Na2S2O7 adalah +65. Muatan pada Al2SO43 = 2 x biloks Al + 3 x biloks S + 12 x biloks O, yaitu0 = 2 x +3 + 3 x x + 12 x -2 0 = 6 + 3x -24 x = +6 Maka, biloks atom S dalam senyawa Al2SO43 adalah + LainnyaReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Chemguide, University of WaterlooPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKonsep Reaksi Reduksi dan OksidasiDiantara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah..... a. KOH+HCl -> KCl+H2 O b. CaSO4+2 LiOH -> CaOH2+Li2 SO4 c. MgOH2+2 HCl -> MgCl2+Li2 SO4 d. NaOh+HCl -> NaCl+H2 O e. MnO2+4 HCl -> MnCl2+2 H2 O+Cl2Konsep Reaksi Reduksi dan OksidasiReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0525Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ....A....0329Dalam reaksi2KClO3 s+3S s->2KCl s+3SO2 gyang ber...0224Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi b...Teks videohalaqah Friends pada soal ini kita ditanyakan diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah Reaksi reduksi itu sendiri merupakan singkatan konferens dari reduksi dan oksidasi di mana Reaksi reduksi itu adalah dimana suatu spesi Mengalami penurunan bilangan oksidasi atom muatan dan oksidasi itu berarti suatu reaksi mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau muatan Nah jadi disini kita mau mencari mana yang pada reaksinya itu mengalami perubahan biloks atom muatan Nah jadi dalam menentukan muatan dari masing-masing unsur yang terdapat pada spesi pada tiap-tiap pilihan jawaban ini kita akan menggunakan aturan biloks yang dapat dilihat sebagai berikut Nah jadi kita akan mulai dari yang pertama yaitu Koh yang bereaksi dengan HCL menghasilkan CL dan H2O Nah jadi disini kita mulai dari kawah ya kita di sini kalau dari kalau dari daftar berikut yang kita lihat lebih diutamakan itu adalah yaitu karena dia merupakan golongan 1A ya Nah di sini dia memiliki biloks + 1. Jadi kita tulis di sini biloks adalah + 1. Nah kemudian yang diprioritaskan selanjutnya adalah hidrogen yang di sini dia merupakan senyawa non logam dan biloks adalah + 1. Nah, kemudian disini selanjutnya adalah oksigen ya di sini dia pada list ini dia berada pada urutan terakhir maka dia biloksnya adalah min 2 karena pada umumnya ya. Oh, ya jadi kan di sini dia merupakan senyawa kovalen Jadi totalnya total dari biloks dalam biloks unsur unsur dalam senyawa ini haruslah 0 jadi di sini sudah benar ya cover totalnya itu adalah 0 karena k + 1. Oh min 2 dan H itu + 1 Nah selanjutnya adalah Di sini yang lebih kita prioritaskan itu adalah Haya karena di sini lagi sini tidak ada CL jadi hanya kita prioritaskan terlebih dahulu maka dia mau tanya + 10 HCL nya karena jumlah senyawanya jumlah muatan dalam senyawa yang harus 0 maka c x adalah min 1 untuk KCL sama seperti HCL + 1 dan min 1 untuk H2O hanya lebih kita prioritaskan dia itu kan satu ya + 1 biloks Ya nah tapi karena di sini ada 2 maka kita kalikan 2 + 2 jadi karena disini kita memiliki oksigen yang pada senyawa umum itu adalah biloks adalah min 2. Nah udah pasti aku Friends nah disini kita dapat kita lihat bahwa tidak terjadi perubahan biloks semuanya di sini untuk muatan individualnya itu sama-sama semua maka yang adil dapat kita suara teleconference nah kemudian kita berpindah ke yang beda Caso4 dengan 2 l menjadi caoh2 kali dan L2 so4 al2 so4 Nah jadi disini C Itu isi dapat kita lihat bahwa dia itu lebih diprioritaskan recovers dia itu merupakan golongan 2A dan muatannya adalah + 2 untuk so4 di sini dia berada dalam bentuk ion so4 2min yang malamnya itu adalah min 2 jadi indah pasti aku fans dia total dalam senyawa nya adalah 00 Kemudian untuk Eli Oh di sini Kita juga memiliki Eli itu merupakan golongan 1 ayat 2 presiden adalah + 1. Nah jadi untuk oh Selain Kita dapat menghitung satu persatu seperti ini kita juga memiliki ion OH Amin Konvensi yaitu melihat ion OH Amin ya kita udah tahu gitu bawa dia muatannya dengan min 1 jadi ini langsung kita dapat simpulkan bahwa dia mau tanya dalam min 1 kemudian disini kita miliki dia lagi kita memiliki yang dia itu muatannya + 2 NaOH itu kan tadi mau tanya Beli satu ya kalau Friends kemudian di sini dia ada dua kali jadi di sini muatan total adalah nah kemudian di sini ada Ali 2 so4 l itu + 1 nah kemudian di sini dia totalnya itu ada dua jadi kita kalikan 2 + 2 dan S4 itu yang sudah kita ketahui dia muatannya itu adalah min 2 Nah berarti di sini dapat kita lihat juga ya bahwa tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi maka yang tidak benar kemudian kita pilih yang kita lihat yang c mgoh2 x ditambah 2 HCL menjadi mncl 2 dan A2 so4 al2 so4 jadi di sini MG dia merupakan golongan 2A ya jadi dia muatannya adalah 2 na di sini. Oh, Amin dia mau tanya min 1 tapi kalau di sini ada 2 muatannya adalah + 2. Nah, kemudian disini kita memiliki HCL di mana Ha itu lebih kita prioritas tadi kita sudah menghitungnya di yang opsi a di sini Habis itu dia mau tanya 2 + 1 CL min 1 kemudian disini MG buatannya adalah + 2 kemudian CL itu muatan individualnya min 1 ya berarti agar muatan totalnya 0 dan setelah dikalikan 2 maka akan menjadi min 2 kemudian tentukan muatan individualnya persatu dari seni menjadi + 2 kode dari so4 dia muatannya adalah min 2 berarti di sini juga tidak terjadi perubahan bila Nah kita berpindah ke yang di di sini ada NaOH itu mungkin hanya harusnya besarnya Friends + HCL menjadi NaCl HCL + H2O di sini. Nah itu matanya 81 Oh tadi muatannya adalah minus 1. Oh Amin nah kemudian muatannya 21 cm muatannya Win satu nama tanya + 1 CL muatannya min 1 H2 itu hak untuk hal itu matanya ada 1 di sini dikalikan 22 dan Oh makanya dalam dua pilihan ini juga salah kalau kita lihat tidak ada perubahan biloks n Friends Nah jadi kita berpindah ke yang yang itu mno2 mno2 + 4 HCL menjadi mncl 2 + 2 H2O di + cl2, nah disini kita yang mno2 kita lihat oksigennya dulu ya konferens di sini dia itu kan senyawa menjadi dia biloks individual adalah 2 kemudian karena ada dua kita kalikan 2 C min 4 dan di sini ada MN karena biloks totalnya adalah 0, maka MN adalah + 4 buah kemudian disini kita memiliki HCL tadi sudah dihitung Wapres jadi di sini itu muatan dari 81 dan CL adalah min 1 Kemudian untuk mncl2 disini kita memiliki lebih kita prioritaskan yang sial dulu ya karena kita mengetahui bahwa dia itu merupakan golongan 7A jadi bisa kita anggap yaitu mirip seperti effect of friends yaitu merupakan golongan 7A dan dia memilih pada umumnya memiliki biloks min 1 disini mungkin 1 dan disini kita memiliki karena kita kalikan 2 jadi min 2 di sini MN menjadi + 2 kemudian disini untuk 2 H2O mungkin sama seperti sebelumnya konferensi itu biloks individualnya adalah + 1 dan H2 maka akan menjadi + 2 dan a adalah min 2 Kemudian untuk CL karena dia merupakan unsur bebas maka akan mengalami penurunan bilangan oksidasi dari + 4 menjadi + 2 dan CL ada yang ada yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari min 1 menjadi 0 jawabannya adalah yang sampai jumpa lagi di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

tentukan bilangan oksidasi tiap atom dari ion ion berikut